stokiyometri

[hsnknc]

mrb. stokiyometri hakkında bilgisi olan varsa yardımcı olabilir mi

[hazell]

evet yaaaaaaaa acillllll lazım yardımcı olabılecek brır yok mu

[gamze uzel]

nolur ya imanım gevredi arkadaslar stokiyometri ne demek bi de raporu lazım bana

[punkflyer]

ben yardımcı olurum bende rapor hazırladım wercem haftaya özelden mesaj atın msninize mail olarak atıyım raporu

[berkteam]

gamze
stokiometri=lisedeyken bildiğin kimyasal hesaplamalar/denklemler

[sezencumhur]

bana da stokiyometri deneyinin raporunun gönderirmisinz

[ruyiken]

merhaba stokiyometri deneyinin teorik bilgisini bana gönderebilirseniz sevinirim..

[göçmenkızı]

Stokiyometri (Element Ölçüsü)


Vikipedi, özgür ansiklopedi

Stokiyometri (İng. Stoichiometry), Yunanca iki kelimeden türetilmiştir; stoicheion (element) ve metron (ölçüm). Kısaca element ölçüsü anlamına gelir. Kimyasal bir tepkimeye giren ve çıkan maddeler arasındaki kütlesel (bazen de hacimsel) hesaplamalarla ilgilenir. Kimya biliminin matematik kısmıdır. Jeremias Benjaim Richter (1762 - 1807), stokiyometrinin ilk prensiplerini ortaya koyan kişi olarak bilinir.

Örneğin,

CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O

Tepkimesindeki katsayıların anlamı,

1 molekül CH4 + 2 molekül O2 ---> 1 molekül CO2 + 2 molekül H2O

şeklinde ifade edilebilir. Ya da aşağıdaki anlama gelir.

x molekül CH4 + 2x molekül O2 ---> x molekül CO2 + 2x molekül H2O

x = 6,02 x 1023 (Avagadro Sayısı kadar) alındığını varsayalım. Bu durumda x molekül sayısı 1 mol demektir.

Bu sefer kimyasal eşitlik

1 mol CH4 + 2 mol O2 ---> 1 mol CO2 + 2 mol H2O

şeklinde yazılır.
Denklemdeki katsayılardan aşağıdaki ifadeleri çıkartabiliriz.

* Tepkimede 1 mol CH4 tüketilir, 1 mol CO2 ve 2 mol H2O oluşur.
* 2 mol O2 tepkimeye girer, 1 mol CO2 ve 2 mol H2O oluşur.
* Tüketilen 1 mol CH4’a karşılık 2 mol O2 tepkimeye girer.

Örnek:
3,52 mol KClO3 (k) bozunmasından aşağıdaki denkleme göre kaç mol O2 elde edilir?

2KClO3 (k) ---> 2KCl (k) + 3O2 (g)
2 mol KClO3.......3 mol O2
3,52 mol KClO3 ..x mol O2
--------------------------------
x = 3,52 mol KClO3 . 3 mol O2 / 2 mol KClO3
x = 5,28 mol O2 elde edilir.

Örnek:
2,00 kg Ag2O'in bozunmasından kaç mol Ag elde edilir?

2Ag2O (k) ---> 4Ag (k) + O2 (g)
Ag2O mol sayısı n = 2000 gr / 232 gr/mol = 8,62 mol
2 mol Ag2O ......4 mol Ag
8,62 mol Ag2O..x mol Ag
--------------------------------
x = 8,62 mol Ag2O . 4 mol Ag / 2 mol Ag2O
x = 17,2 mol Ag elde edilir.